私立醫學校院聯招 102 年 《普通化學》

核心觀念：飽和蒸氣壓是液體與其蒸氣達到動態平衡時的壓力，只取決於物質本性與溫度。溫度升高時，分子平均動能增加，逸入氣相的分子增多，飽和蒸氣壓隨之上升。

解題方法：本題問的是「影響因素」，逐一檢視各選項即可。液體量、液面面積與容器體積只會影響達到平衡所需的時間或蒸氣的總量，不會改變平衡時的壓力。

選項分析：

• (A) 錯誤。液體量多寡只影響殘留液體的多少，平衡壓力不變。
• (B) 錯誤。接觸面積影響蒸發速率，平衡時的飽和蒸氣壓不變。
• (C) 錯誤。

核心觀念：電解質是在熔融或溶於水後能產生可自由移動離子的化合物。依數性質（colligative property）只與溶液中溶質粒子的數目有關，與溶質的種類無關；導電度則與離子的種類、電荷與濃度有關。

解題方法：本題問「何者不正確」，逐一判斷正誤。A、B、C 均為課本的正確敘述，D 把「導電度」與「依數性質」兩者都說成與溶質種類有關，其中依數性質的說法錯誤。

核心觀念：稀釋與混合問題以「溶質的莫耳數守恆」處理。溶液倒出一部分時，溶質的莫耳數按比例減少，溶液濃度不變；加入溶劑時，溶質莫耳數不變，體積改變。

解題方法：設原瓶體積為 $1\ \mathrm{L}$。

1. 原溶液 $2\ \mathrm{M}$，溶質為 $2\ \mathrm{mol}$。倒去半瓶後剩 $0.5\ \mathrm{L}$，溶質仍為 $1\ \mathrm{mol}$。
2. 加水至 $1\ \mathrm{L}$，濃度為 $1\ \mathrm{M}$。
3. 倒去 $\frac{3}{4}$ 瓶後剩 $0.25\ \mathrm{L}$，溶質為 $1\ \mathrm{M}\times0.25\ \mathrm{L}=0.25\ \mathrm{mol}$。

核心觀念
溶解度曲線表示各溫度下每 100 g 水可溶解的最大溶質質量。50 g 溶質溶於 100 g 水，冷卻時當溫度降到「溶解度恰為 50 g/100 g 水」的溫度即達飽和；該溫度愈高，愈早達飽和。

解題方法

1. 確認 100 °C 時四者皆可完全溶解：由圖讀出 A 遠大於 120，B 約 80，C 約 56，D 約 60，均大於 50，故四種鹽在 100 °C 皆全溶，成為未飽和溶液。
2. 讀出各曲線溶解度降至 50 g 的溫度：

• D：由約 10 °C 的 0 g 上升到 100 °C 附近的 60 g，溶解度 50 g 約在 90 °C。
• C：約由 0 °C 的 35 g 緩升至 100 °C 的 56 g，50 g 約在 70 °C。
• B：約由 0 °C 的 30 g 線性升至 100 °C 的 80 g，50 g 約在 40 °C。
• A：由 0 °C 的 10 g 急遽上升，與 B、C 交於約 35 °C、45 g 附近，50 g 約在 37–38 °C，略低於 B。

3. 冷卻時依「達 50 g 的溫度由高到低」排序：D（約 90 °C）→ C（約 70 °C）→ B（約 40 °C）→ A（約 38 °C）。

核心觀念：等電子離子（isoelectronic ions）中，核電荷數越大，對電子的吸引越強，離子半徑越小；同一週期內，原子序越大，半徑越小；同一族中，電子層數越多，半徑越大。

解題方法：

1. $\ce{Se^2-}$ 的原子序為 34，帶 2 個負電，電子數為 36，電子組態同 $\ce{Kr}$。
2. $\ce{Sr^2+}$ 的原子序為 38，電子數為 36，同樣為 $\ce{Kr}$ 等電子離子。
3. 兩者電子數相同，核電荷數越大者半徑越小，故 $\ce{Sr^2+}$ 半徑小於 $\ce{Se^2-}$。
4. $\ce{Br+}$ 電子數 34，核電荷數 35；$\ce{Rb^2+}$ 位於第五週期，電子層數較多，半徑較大。
5. 比較之下 $\ce{Sr^2+}$ 最小。

核心觀念：同一週期由左至右，原子半徑減小、游離能增加（一般趨勢）。硫位於第三週期，氧與氟位於第二週期，因此硫的原子半徑最大。游離能方面，硫的 $3p$ 電子游離能較低，氧因電子對互斥，其第一游離能低於氟。

解題方法：

• 原子半徑由小到大：$\ce{F} < \ce{O} < \ce{S}$（F、O 同為第二週期，原子序大者半徑小；S 為第三週期）。
• 游離能由小到大：$\ce{S} < \ce{O} < \ce{F}$（S 的第一游離能約 1000 kJ/mol，O 約 1314 kJ/mol，F 約 1681 kJ/mol）。

核心觀念：元素在週期表的列（週期）由價電子所在的最高主量子數決定；族由價電子組態（主族為 $s$ 與 $p$ 電子數）決定。$d$ 電子若已全充滿且位於內層，不計入主族族數。

解題方法：

1. 組態 $[\ce{Kr}]\,5s^2\,4d^{10}\,5p^2$ 的最高主量子數為 5，故位於第 5 列（第五週期）。
2. 價電子為 $5s^2\,5p^2$，共 4 個，屬第 IVA 族（第 14 族）。$4d^{10}$ 為內層全充滿，不計入族數。
3. 元素為錫（Sn）。

核心觀念：依 Madelung（電子填充）規則，各週期的長度依序由能階分配決定。第 7 週期結束於 118 號，其容量為 32 個元素。第 8 週期理論上的填充順序為 $8s$、$5g$、$6f$、$7d$、$8p$，其容量為 $2+18+14+10+6=50$。

解題方法：

1. 第 8 週期的起點緊接第 7 週期之後，原子序 $118$ 為止。
2. 第 8 週期容量為 50 個元素，因此結束時的原子序為 $118+50=168$。

核心觀念：氫原子中電子的狀態由四個量子數描述。主量子數 $n$ 決定電子的能量、軌域的平均大小，以及游離（移除電子）所需的能量與對應波長；軌域的形狀則由角量子數 $l$ 決定。

解題方法：逐一判斷各項性質由哪個量子數決定。

• 能量：由 $n$ 決定（氫原子中）。
• 游離所需的電磁波波長：與能量差有關，由 $n$ 決定。
• 軌域大小：由 $n$ 決定。
• 軌域形狀：由 $l$ 決定，與 $n$ 無關。

核心觀念：量子數取值規則為：$n$ 為正整數；$l$ 為 $0$ 至 $n-1$；$m_l$ 為 $-l$ 至 $+l$；$m_s=\pm\frac{1}{2}$。$3d$ 軌域代表 $n=3$、$l=2$。$l=0$ 為 $s$、$l=1$ 為 $p$、$l=2$ 為 $d$。

解題方法：先看 $l$ 是否為 2，再檢查 $m_l$ 與 $m_s$ 是否合法。

• (A) $n=3$、$l=2$、$m_l=2$（在 $-2$ 至 $+2$ 之間）、$m_s=-\frac{1}{2}$，合法，屬 $3d$。
• (B) $l=1$，屬 $3p$。

核心觀念：波動性的直接證據是干涉與繞射，光或電子通過狹縫或晶體等結構時會出現明暗相間的圖樣，這是波的特性。

解題方法：逐一判斷各現象所支持的性質。

• 氫原子放射光譜與光電效應說明的是光的粒子性或能階量子化。
• $\alpha$ 粒子散射與陰極射線支持原子核模型與電子帶電的粒子性質。
• 繞射現象是波動行為的直接表現。

核心觀念：基態電子組態須依 Aufbau 原則（能量由低到高填充）、Hund 規則與 Pauli 不互容原理書寫。題目中的組態需逐一核對元素的原子序（電子總數）與各亞層的填充順序。

解題方法：

• Ⅰ. Ca（$Z=20$）：$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2$，電子總數為 20，正確。
• Ⅱ. Mg（$Z=12$）：應為 $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$。題目寫成 $3s^1$，電子總數只有 11，錯誤。
• Ⅲ. V（$Z=23$）：應為 $[\ce{Ar}]\,4s^2\,3d^3$。題目把電子放在 $3s^2\,3d^3$，$3s$ 已屬於氬核心，且 $4s$ 漏寫，錯誤。

核心觀念：對掌中心（chiral center）通常是指連接四個不同基團的 $sp^3$ 碳原子。分子若含有對掌中心，則具有光學異構物。

解題方法：逐一檢查各化合物中是否存在連有四個不同基團的碳原子。

• (A) diethylamine（二乙胺）：$\ce{(C2H5)2NH}$，無碳原子連四個不同基團。
• (B) 2-bromopropane：C2 連有 H、Br、兩個相同的 $\ce{CH3}$，兩個 $\ce{CH3}$ 相同，故非對掌。

核心觀念：異構物（isomer）的分子式相同，但原子之間的連接方式不同。判斷碳骨架是否為異構物，先比較碳原子總數，再看分支位置與主鏈長度。

解題方法：題目骨架含 8 個碳原子，其中主鏈為 5 個碳，並有 3 個碳作為分支。要判斷哪一選項為異構物，須比較各選項的碳數與連接方式。

• 與題目骨架相同、只是換方向畫的選項，不是異構物。
• 碳原子數不同的選項，不是異構物。
• 碳數相同但分支位置或主鏈長度不同者，才是異構物。

依官方答案，選項 (C) 的碳骨架與題目骨架碳數相同，但分支連接方式不同，因此為異構物。

核心觀念：異構物是分子式相同、結構不同的化合物。判斷時先算各選項的分子式，相同者再看結構是否不同。

解題方法：

• (A) 左側為含一個羥基與一個羰基的五元環化合物（2-羥基環戊酮），分子式 $\ce{C5H8O2}$。
• (B) 右側為鏈狀二酮，$\ce{H3C-CO-CH2-CO-CH3}$（2,4-戊二酮），分子式 $\ce{C5H8O2}$。
• 兩者分子式相同，一為環狀、一為鏈狀，結構不同，互為異構物。

核心觀念：反式脂肪酸是含有反式（trans，$E$ 型）雙鍵的不飽和脂肪酸。雙鍵兩側的碳鏈位於相反方向，呈現較直的結構，與順式（cis，$Z$ 型）雙鍵的彎折結構不同。

解題方法：逐一檢查各結構是否為飽和、順式或反式雙鍵。

• (A) 雙鍵兩側的碳鏈位於同側，為順式油酸。
• (B) 無雙鍵，為飽和脂肪酸（硬脂酸）。
• (C) 雙鍵兩側的碳鏈位於異側，為反式雙鍵。
• (D) 含兩個順式雙鍵，為多元不飽和脂肪酸。

核心觀念：過渡金屬錯合物的顏色來自晶場分裂（crystal field splitting）後，$d$ 軌域之間的電子吸收可見光並躍遷（d–d 躍遷）。被吸收的光之互補色即為錯合物所呈現的顏色。

解題方法：判斷各選項的物理過程是否屬於可見光範圍的吸收。

• 分子振動與轉動所需能量較小，主要吸收紅外線與微波區，不是顏色來源。
• $d$ 軌域間電子躍遷所需能量落在可見光範圍，為錯合物顏色來源。
• $s \leftrightarrow p$ 軌域間的躍遷通常需要紫外光能量，並非過渡金屬錯合物顏色的主要來源。

核心觀念：逆磁性（diamagnetic）物質的所有電子皆成對，沒有未成對電子。錯離子中金屬離子的 $d$ 電子數與配位基的強弱（強場或弱場）共同決定未成對電子數。$\ce{CN-}$ 為強場配位基，容易形成低自旋錯合物。

解題方法：

• (A) $\ce{[Co(CN)6]^3-}$：$\ce{Co^3+}$ 為 $d^6$，在強場 $\ce{CN-}$ 中形成低自旋 $t_{2g}^6$，6 個電子全部成對，為逆磁性。
• (B) $\ce{[V(CN)6]^3-}$：$\ce{V^3+}$ 為 $d^2$，有 2 個未成對電子，為順磁性。

核心觀念：光譜化學序列（spectrochemical series）依配位基造成晶場分裂能（$\Delta$）的大小排列。一般順序為 $\ce{I-} < \ce{Br-} < \ce{Cl-} < \ce{F-} < \ce{OH-} < \ce{H2O} < \ce{NH3} < \ce{en} < \ce{CN-} < \ce{CO}$。

解題方法：依光譜化學序列比較選項中四種配位基的相對位置。

• $\ce{Cl-}$ 最弱，之後為 $\ce{H2O}$，再來是 $\ce{CN-}$，最強為 $\ce{CO}$。
• 因此晶場分裂大小次序為 $\ce{Cl-} < \ce{H2O} < \ce{CN-} < \ce{CO}$。

核心觀念：原子核中中子與質子的比例決定其穩定性。穩定帶以下（缺中子、質子過多）的核種，會藉由正子（$\beta^+$）放射或電子捕獲，把質子轉變為中子，以提高穩定性。

解題方法：

• $\ce{^{11}_{6}C}$ 的質子數為 6，中子數為 $11-6=5$，中子數／質子數比值為 $5/6$，小於穩定核種 $\ce{^{12}_{6}C}$ 的 $6/6=1$。
• 中子不足（質子相對過多），應以放出正子（$\beta^+$）的方式衰變，質子轉變為中子：$\ce{^{11}_{6}C -> ^{11}_{5}B + \beta^+ + \nu}$。

核心觀念：核分裂（fission）是重核分裂成較輕核種並釋放能量的反應；核融合（fusion）則是輕核結合成較重核種的反應。

解題方法：判斷各選項所涉及的反應類型。

• 原子彈爆炸：利用 $\ce{^{235}U}$ 等重核的鏈式核分裂。
• 輕水反應爐：以核分裂產生熱能發電。
• 增殖反應爐：以核分裂為能量來源，並同時產生可再利用的核燃料。
• 氫彈爆炸：利用氫的同位素融合（如 $\ce{^2H}$ 與 $\ce{^3H}$ 融合為 $\ce{^4He}$），屬於核融合。

核心觀念：穩定核種的中子數與質子數比值隨原子序增加而增大。穩定帶上方為中子過多的核種，以 $\beta^-$ 衰變回到穩定帶；穩定帶下方為質子過多的核種，以正子放射或電子捕獲回到穩定帶。

解題方法：逐一判斷規律是否正確。

• (A) 低原子序的穩定核種，中子數與質子數比值接近 1，正確。
• (B) 高原子序的穩定核種，因庫侖排斥需要更多中子，比值大於 1，正確。
• (C) 質子與中子皆為偶數的核種（偶偶核）通常較穩定，正確。

核心觀念：電池的電動勢 $\mathcal{E}$ 與反應的自由能變化 $\Delta G$ 有關，$\Delta G=-nF\mathcal{E}$。自由能與溫度、焓變與熵變的關係為 $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$。由此可推得 $\left(\dfrac{\partial \mathcal{E}}{\partial T}\right)_P=\dfrac{\Delta S}{nF}$。

解題方法：

1. 已知 $\Delta S^\circ<0$，代入 $\left(\dfrac{\partial \mathcal{E}}{\partial T}\right)_P=\dfrac{\Delta S}{nF}$。
2. 由於 $n$、$F$ 皆為正值，$\dfrac{\partial \mathcal{E}}{\partial T}<0$。
3. 因此電動勢隨溫度上升而下降。

核心觀念：在伏打電池中，陽極（anode）發生氧化，為電子流出的一極；陰極（cathode）發生還原，為電子流入的一極。石墨為惰性電極，本身不參與反應，僅作為電子的傳導介面。

解題方法：由電池表示法寫出半反應。

• 陽極（左側）：$\ce{Zn(s) -> Zn^2+(aq) + 2e-}$，鋅被氧化，為還原劑。
• 陰極（右側）：$\ce{I2(s) + 2e- -> 2I-(aq)}$，碘被還原，為氧化劑。
• 總反應：$\ce{I2(s) + Zn(s) -> 2I-(aq) + Zn^2+(aq)}$。

核心觀念：通過 $1\ \mathrm{F}$ 的電量即 $1\ \mathrm{mol}$ 電子。在 STP 下，$1\ \mathrm{mol}$ 氣體的體積為 $22.4\ \mathrm{L}$。各電解液的陰極與陽極產物不同，需逐一判斷所產生的氣體量。

解題方法：每 $1\ \mathrm{mol}$ 電子對應的氣體莫耳數如下。

• (A) 硝酸銀（$\ce{AgNO3}$）：陰極析出 $\ce{Ag}$（無氣體）；陽極產生 $\ce{O2}$，$\ce{2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-}$，每 $4\ \mathrm{mol}$ 電子產生 $1\ \mathrm{mol}\ \ce{O2}$。$1\ \mathrm{mol}$ 電子產生 $0.25\ \mathrm{mol}$ 氣體，體積 $5.6\ \mathrm{L}$。
• (B) 碘化鉀（$\ce{KI}$）：陰極產生 $\ce{H2}$，每 $2\ \mathrm{mol}$ 電子產生 $1\ \mathrm{mol}$；陽極產生 $\ce{I2}$（固體）。氣體為 $0.5\ \mathrm{mol}$，體積 $11.2\ \mathrm{L}$。

核心觀念：螯合劑（chelating agent）以多個配位原子同時與同一金屬離子配位，形成環狀結構。EDTA 的配位原子包括兩個氮原子的孤電子對，以及四個羧酸根（$\ce{-COO-}$）中的氧原子，共六個配位點。

解題方法：依附圖的編號，指認各配位原子。

• 編號 $1$、$5$、$6$、$10$ 為羧酸根中的氧原子，提供孤電子對與金屬配位。
• 編號 $3$、$8$ 為兩個氮原子，各自提供一對孤電子對。
• 合計為 $1,3,5,6,8,10$ 六個配位點，與 EDTA 的六牙基（hexadentate）性質相符。

核心觀念：壓力單位換算需統一為同一單位後比較。常用換算：$1\ \mathrm{atm}=760\ \mathrm{mmHg}=101325\ \mathrm{Pa}=14.7\ \mathrm{psi}$。

解題方法：全部換算為 $\mathrm{atm}$。

• (A) $11.4\ \mathrm{psi}\div14.7\ \mathrm{psi/atm}\approx0.776\ \mathrm{atm}$
• (B) $0.680\ \mathrm{atm}$
• (C) $517\ \mathrm{mmHg}\div760\ \mathrm{mmHg/atm}\approx0.680\ \mathrm{atm}$
• (D) $62106\ \mathrm{Pa}\div101325\ \mathrm{Pa/atm}\approx0.613\ \mathrm{atm}$

核心觀念：離子化合物的化學式須使正負電荷總和為零。銅(II) 離子為 $\ce{Cu^2+}$，磷酸根為 $\ce{PO4^3-}$。

解題方法：以最小公倍數平衡電荷。$\ce{Cu^2+}$ 與 $\ce{PO4^3-}$ 的最小公倍數為 $6$，故需 $3$ 個 $\ce{Cu^2+}$（$+6$）與 $2$ 個 $\ce{PO4^3-}$（$-6$）。化學式為 $\ce{Cu3(PO4)2}$。

核心觀念：反應焓變可由鍵能計算：$\Delta H^\circ=\sum(\text{斷鍵所需能量})-\sum(\text{成鍵釋放能量})$。

解題方法：

1. 斷鍵：$\dfrac{1}{2}\,\ce{N2}$ 斷鍵需 $\dfrac{1}{2}\times941=470.5\ \mathrm{kJ}$；$\dfrac{3}{2}\,\ce{F2}$ 斷鍵需 $\dfrac{3}{2}\times154=231\ \mathrm{kJ}$。合計 $701.5\ \mathrm{kJ}$。
2. 成鍵：生成 $\ce{NF3}$ 含 3 個 N–F 鍵，設 N–F 鍵能為 $x$，成鍵釋放 $3x$。

核心觀念：溫度變化時放出或吸收的熱量可用 $q=mc\Delta T$ 計算，其中 $m$ 為質量（$\mathrm{g}$）、$c$ 為比熱（$\mathrm{J/g\cdot K}$）、$\Delta T$ 為溫度變化量。冷卻時 $q$ 為負值，放熱量取其絕對值。

解題方法：

1. 質量換算：$3.50\ \mathrm{kg}=3500\ \mathrm{g}$。
2. 溫度變化：$\Delta T=85-135=-50\ \mathrm{K}$，大小為 $50\ \mathrm{K}$。
3. 放熱量：$|q|=3500\ \mathrm{g}\times2.42\ \mathrm{J/g\cdot K}\times50\ \mathrm{K}=423500\ \mathrm{J}\approx420\ \mathrm{kJ}$。

核心觀念：熵（entropy）是系統混亂度或微觀狀態數的量度。氣體膨脹、固體溶解成離子、溫度升高、物質由氣態變為液態或固態等過程的熵變，需依微觀狀態數的變化判斷。

解題方法：逐一判斷各項熵的變化方向。

• Ⅰ. 圖示為兩個氣體分子的容器之間的隔板被移除，氣體由較小體積擴散至較大容器，微觀狀態數增加，熵增加。
• Ⅱ. $\ce{Br2(g) -> Br2(l)}$：氣體凝結為液體，微觀狀態數減少，熵減少。
• Ⅲ. $\ce{NaBr(s) -> Na+(aq) + Br-(aq)}$：固體溶解為水中的離子，粒子的自由度增加，熵增加。
• Ⅳ. $\ce{O2}$ 由 $298\ \mathrm{K}$ 升溫至 $373\ \mathrm{K}$：溫度上升，分子動能增加，熵增加。

核心觀念：焓（enthalpy）是狀態函數，其變化量只與起始與終了狀態有關，與路徑無關。理想氣體的焓變可由 $\Delta H=\Delta U+\Delta(PV)$ 計算。單原子理想氣體的 $\Delta U=\frac{3}{2}\Delta(PV)$，因此 $\Delta H=\frac{5}{2}\Delta(PV)$。

解題方法：

1. 路徑 $\ce{A -> B -> D}$ 的起點為 A，終點為 D，因此 $\Delta H_{ABD}=\Delta H_{AD}$。
2. A 的 $PV=3.00\times20.0=60.0\ \mathrm{L\cdot atm}$。
3. D 的 $PV=1.00\times50.0=50.0\ \mathrm{L\cdot atm}$。
4. $\Delta(PV)=50.0-60.0=-10.0\ \mathrm{L\cdot atm}$。

核心觀念：分子是否所有原子共平面，取決於分子的幾何構型。三個原子一定共平面；含四個或以上原子時，需判斷是否為平面構型（如 $sp^2$ 中心的三角平面、直線形）。

解題方法：逐一判斷各分子。

• $\ce{H2C=CH2}$（乙烯）：$sp^2$ 碳，六個原子共平面，是。
• $\ce{F2O}$：僅 3 個原子，必共平面，是。
• $\ce{H2CO}$（甲醛）：三角平面構型，四個原子共平面，是。
• $\ce{NH3}$：三角錐形，N 上的孤電子對使原子不共平面，否。
• $\ce{CO2}$：直線形，三個原子共線（亦共平面），是。
• $\ce{BeCl2}$：直線形，三個原子共線，是。
• $\ce{H2O2}$：兩個 O–H 鍵不在同一平面上（扭曲構型），否。

核心觀念：鋁為兩性金屬，可與強鹼溶液反應。鋁與氫氧化鉀溶液反應時，鋁被氧化，水被還原為氫氣，並生成可溶的四羥基合鋁酸根離子 $\ce{[Al(OH)4]-}$。

解題方法：寫出反應式：$\ce{2Al + 2OH- + 6H2O -> 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)}$。

• 氣泡為 $\ce{H2}$，故 (B) 正確。
• 鋁片消失是因為形成可溶的 $\ce{[Al(OH)4]-}$，不是 $\ce{Al^3+}$。
• 剪成小片是為了增加表面積，加快反應速率，使實驗更易進行。

核心觀念：分子具有偶極矩的條件是分子中含有極性鍵，且幾何構型不對稱，使鍵的偶極互不抵消。若分子為對稱構型（如直線形、正四面體），鍵偶極可能完全抵消，整體無偶極矩。

解題方法：逐一判斷。

• $\ce{SO2}$：V 形（彎曲形），有孤電子對，鍵偶極不抵消，有偶極矩。
• $\ce{Cl2O}$：V 形，O 的孤電子對使分子不對稱，有偶極矩。
• $\ce{CS2}$：直線形且對稱，兩個 C=S 鍵的偶極大小相等、方向相反而抵消，無偶極矩。
• $\ce{CH2O}$（甲醛）：平面三角形但不對稱，C=O 的偶極不被抵消，有偶極矩。

核心觀念：離子鍵通常形成於金屬與非金屬之間，且電負度差大（一般約大於 $1.7$，Pauling 標度）。電負度差小者為共價鍵。

解題方法：比較各鍵的電負度差（Pauling 值約為：$\ce{Ba}\approx0.9$、$\ce{Br}\approx2.8$、$\ce{Be}\approx1.6$、$\ce{F}\approx4.0$、$\ce{Cl}\approx3.2$、$\ce{C}\approx2.6$、$\ce{N}\approx3.0$、$\ce{B}\approx2.0$、$\ce{H}\approx2.2$）。

• Ⅰ. $\ce{Ba-Br}$：差約 $1.9$ 以上，且為金屬與非金屬，離子鍵。
• Ⅱ. $\ce{C-N}$：差約 $0.4$，共價鍵。
• Ⅲ. $\ce{Be-F}$：差約 $2.4$，離子性強，為離子鍵。